1-丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷催化脫氫制備。
（1）正丁烷脫氫制1-丁烯的熱化學方程式如下：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）ΔH
已知三種物質的燃燒熱：
| 化學式 | C4H10 | C4H8 | H2 |
| ΔH（kJ?mol-1） | -2878.0 | -2719.1 | -285.8 |
+126.9
+126.9
kJ?mol-1。正丁烷平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系如圖1所示。M點的正反應速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）N點的逆反應速率。若起始通入正丁烷的物質的量為2mol,則Q點的平衡常數Kp=0.013
0.013
MPa（計算結果保留2位有效數字）。
（2）利用CO2的弱氧化性，開發了正丁烷氧化脫氫制1-丁烯的新工藝，其反應機理如圖2。
①根據上圖可知，該反應的催化劑為
CrO3
CrO3
（填化學式）。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是
C+CO2 2CO
高溫
C+CO2 2CO
（用化學方程式表示）。高溫
（3）某研究小組向密閉容器中充入一定量的1-丁烯和氫氣，分別在甲、乙兩種不同催化劑作用下發生反應，相同時間后測得正丁烷的產率與溫度的關系如圖3。
①在催化劑甲作用下，溫度低于180℃時，正丁烷的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是
溫度太低，反應速率太小
溫度太低，反應速率太小
。②P點是否為對應溫度下正丁烷的平衡產率？理由是
否，1-丁烯和氫氣制正丁烷的正反應為放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，正丁烷的平衡產率降低，且催化劑不改變平衡產率，則P點對應的270℃時正丁烷的平衡產率應大于圖中590℃時對應的產率
否，1-丁烯和氫氣制正丁烷的正反應為放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，正丁烷的平衡產率降低，且催化劑不改變平衡產率，則P點對應的270℃時正丁烷的平衡產率應大于圖中590℃時對應的產率
。【答案】+126.9；大于；0.013；CrO3；C+CO2 2CO；溫度太低，反應速率太小；否，1-丁烯和氫氣制正丁烷的正反應為放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，正丁烷的平衡產率降低，且催化劑不改變平衡產率，則P點對應的270℃時正丁烷的平衡產率應大于圖中590℃時對應的產率
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3