（1）某可逆反應：2HI（g）?I2（g）+H2（g）在3種不同條件下進行，H2（g）和I2（g）的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如表：
|
實驗 序號 |
濃度/mol?L-1 時間/min 溫度/℃ |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.013mol/（L?min）
0.013mol/（L?min）
，50min時，v正=
=
v逆（填“＜”“＞”或“=”）。②0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率
快
快
（填“快”或“慢”），其原因可能是 實驗2中使用了催化劑
實驗2中使用了催化劑
。③實驗3比實驗1的反應速率
快
快
（填“快”或“慢”），其原因是 溫度升高，反應速率加快
溫度升高，反應速率加快
。（2）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應2HI?H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
①該溫度下，2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數K=
1
64
1
64
②相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍。a.平衡常數
b.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
d.平衡時H2的體積分數
【考點】化學平衡的計算．
【答案】0.013mol/（L?min）；=；快；實驗2中使用了催化劑；快；溫度升高，反應速率加快；；b
1
64
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
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（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3