2020-2021學年重慶市暨華中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個答案，每題3分，共48分）

• 1．已知2H₂S（g）+3O₂（g）

  點燃

  2SO₂（g）+2H₂O（g），若反應速率分別用v（H₂S）、v（O₂）、v（SO₂）、v（H₂O）表示，則正確的關系式為（　　）

  A．2v（H2S）=3v（O2）	B．3v（O2）=2v（H2O）
  C．3v（O2）=2v（SO2）	D．2v（O2）=3v（SO2）
  組卷：117引用：6難度：0.8

  解析

• 2．中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N₂和CO₂ ：2NO+2CO?N₂+2CO₂    △H＜0下列對此反應的敘述中正確的是（　　）

  A．降低溫度能使v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率

  B．增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大

  C．使用光催化劑能增大NO的轉化率

  D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數
  組卷：102引用：12難度：0.5

  解析

• 3．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2 mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.4 mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.1 mol?L-1?s-1
  組卷：404引用：68難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，在密閉容器中進行下列反應：
  NO（g）+CO（g）═

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ?mol^-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

  A．加催化劑同時升高溫度	B．降低溫度同時增大壓強
  C．充入CO	D．加催化劑同時增大壓強
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析

• 5．在密封容器中進行發生如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂Y₂、2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

  A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.35mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 6．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）ΔH＞0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變為a曲線，可采取的措施是（　　）

  A．恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍

  B．恒溫條件下加壓（縮小容器體積）

  C．恒溫條件下減壓（增大容器體積）

  D．升高溫度
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（本題4個小題，共52分）

• 19．（1）某可逆反應：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）在3種不同條件下進行，H₂（g）和I₂（g）的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如表：
  

  實驗 序號	濃度/mol?L-1 時間/min 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
  1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	950	1.0	0.40	0.25	0.25	0.20	0.20	0.20

  ①實驗1中，在10～20min內，以物質HI表示的平均反應速率為

   

  ，50min時，v_正

   

  v_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
   ②0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率

   

  （填“快”或“慢”），其原因可能是

   

  。
  ③實驗3比實驗1的反應速率

   

  （填“快”或“慢”），其原因是

   

  。
  （2）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應2HI?H₂+I₂，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。
  ①該溫度下，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數K=

   

  。
  ②相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

   

  是原來的2倍。
  a.平衡常數
  b.HI的平衡濃度
  b.達到平衡的時間
  d.平衡時H₂的體積分數
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 20．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，回答下列問題：
  

  t/s	0	50	150	250	350
  n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

  （1）反應在前50s—250s內的用PCl₅表示平均速率為

   

  
  （2）該反應的平衡常數K=

   

  。
  （3）體系平衡時與反應起始時的壓強之比為

   

  
  （4）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl₅，達到新平衡時n（PCl₃）

   

  0.4mol（填＞，＜，=）
  （5）相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反應達到平衡前v（正）

   

  v（逆）（填＞，＜，=）
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析