煙氣脫硫脫硝是減排研究的熱點，某實驗小組模擬O3氧化并結合（NH4）2SO3溶液吸收法，同時脫除SO2和NO的原理如圖所示：
氣體反應器的主要反應原理和相關數據如下表：
| 反應 | 平衡常數（25℃） | 活化能（kJ?mol-1） |
| 反應Ⅰ：2O3（g）?3O2（g）ΔH1=-286.6kJ?mol-1 | 1.6×1057 | 24.6 |
| 反應Ⅱ：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）ΔH2=-200.9kJ?mol-1 | 6.2×1034 | 3.17 |
| 反應Ⅲ：SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）ΔH3 | 1.1×1041 | 58.17 |
-241.6kJ?mol-1
-241.6kJ?mol-1
。（2）恒溫恒容下，SO2和NO初始物質的量濃度均為1mol/L，檢測裝置1分析：
①經5min時NO的轉化率為20%，則該時間內生成NO2的平均速率為v（NO2）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
。②相同時間內，SO2和NO的轉化率隨O3的濃度變化如圖1。結合數據分析NO的轉化率高于SO2的原因是
反應Ⅲ的活化能高于反應Ⅱ的活化能，反應Ⅱ的速率更快
反應Ⅲ的活化能高于反應Ⅱ的活化能，反應Ⅱ的速率更快
。
（3）其它條件不變，SO2和NO初始物質的量濃度相等時，經檢測裝置2分析，在相同時間內，O3與NO的物質的量之比對SO2和NO脫除率的影響如圖2。O3濃度很低時，SO2脫除率卻超過97%，原因是
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
（可用離子方程式表示）。
【考點】“三廢”處理與環境保護；化學平衡的影響因素．
【答案】-241.6kJ?mol-1；0.04mol?L-1?min-1；反應Ⅲ的活化能高于反應Ⅱ的活化能，反應Ⅱ的速率更快；SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13難度：0.6
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1．右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：27難度：0.9 -
3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：43難度：0.5