合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是 氮氣與氫氣反應的限度（或化學平衡常數）遠大于氮氣與氧氣反應的限度氮氣與氫氣反應的限度（或化學平衡常數）遠大于氮氣與氧氣反應的限度。
| 序號 | 化學反應 | K（298K）的數值 |
| ① | N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 5×10-31 |
| ② | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | 4.1×106 |
①根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
0.0125mol/（L?min）
0.0125mol/（L?min）
。②平衡時測得N2的物質的量為0.10mol,則的轉化率α（N2）=
50%
50%
，該溫度下的平衡常數K=177.8
177.8
。（3）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。
| 溫度/℃ | 壓強/MPa | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。②其他條件不變時，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是
溫度升高，K變小，平衡逆向移動，
溫度升高，K變小，平衡逆向移動，
。③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是
提高合成氨反應的化學反應速率
提高合成氨反應的化學反應速率
。【答案】氮氣與氫氣反應的限度（或化學平衡常數）遠大于氮氣與氧氣反應的限度；0.0125mol/（L?min）；50%；177.8；放熱；溫度升高，K變小，平衡逆向移動，；提高合成氨反應的化學反應速率
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/19 14:0:1組卷：14引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：164引用：26難度：0.3