A、B、D、E、X是原子序數依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A、B能形成兩種液態化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數和族序數相等，D、X的原子最外層電子數之和為8。
（1）A2B2的電子式為 
。
（2）E在周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。寫出工業制備E單質原理的化學方程式 2Al2O3（熔融） 冰晶石 電解4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 冰晶石 電解4Al+3O2↑。E單質的熔點 高于高于D單質的熔點（填“高于”或“低于”）。
（3）D、X兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（4）鎵（31Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，GaN商用進入快車道。下列相關說法中，正確的是 ABAB（填字母序號）。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合價為+3
C．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑
（5）XB2是一種高效消毒劑，工業上用其處理偏中性廢水中的錳，使Mn2+轉化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為 2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2↓+2Cl-+12H+2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
（6）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，其鈉鹽NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環境無污染的氣體排放，如工業上采用KI或NH4Cl處理。請寫出NH4Cl與NaNO2反應的離子方程式：NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O。
冰晶石
電解
冰晶石
電解
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；第三周期第ⅢA族；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；高于；H++OH-=H2O；AB；2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2↓+2Cl-+12H+；+=N2↑+2H2O
；第三周期第ⅢA族；2Al2O3（熔融）冰晶石
電解
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5