2022-2023學年河南省周口市恒大中學高一（下）開學化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2020年11月24日，我國長征五號運載搭載火箭嫦娥五號月球探測器發射取得圓滿成功，該火箭主發動機中所用的液氧（O₂）屬于（　　）

  A．單質

  B．氧化物

  C．化合物

  D．有機物
  組卷：101引用：1難度：0.8

  解析

• 2．工業上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：
  
  下列敘述正確的是（　　）

  A．鋁熱反應就是指Al與Fe2O3高溫條件下發生的反應

  B．試劑Y是二氧化碳，它與 A l O - 2 反應生成氫氧化鋁，濾液B中溶質主要是碳酸鈉

  C．圖中所示轉化反應中包含1個氧化還原反應

  D．濾渣C可溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，將產生血紅色沉淀
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH-+H+═H2O

  B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

  C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
  組卷：48引用：4難度：0.7

  解析

• 4．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數是內層電子數的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數之和為4，下列說法不正確的是（　　）

  A．氫化物的還原性：X＞W＞Z

  B．Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色

  C．X與Y形成離子化合物

  D．W與Y組成的某種物質可以作為呼吸面具的供氧劑
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列關于焰色試驗，說法錯誤的是（　　）

  A．用煤氣燈比用酒精燈好，因為煤氣燈的焰色更淺一些

  B．鉑和鐵的焰色為無色

  C．觀察鉀的焰色應透過藍色的鈷玻璃片是為了避免微量鈉的干擾

  D．鉑絲或鐵絲可以用鹽酸洗，也可以用硫酸洗
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 6．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質遇Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液會發生鈍化反應，由X、Y、Z三種原子構成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．在元素周期表中，113號元素與Z元素不同族

  B．Y的非金屬性比W的強，所以氣態氫化物的還原性：Y＞W

  C．X、Y形成的二元化合物只含有極性共價鍵

  D．X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共50分。

• 18．某強酸性溶液X可能含有Al³⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、Fe²⁺、Fe³⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖所示。反應過程中有一種氣體為紅棕色。
  
  請回答下列問題：
  （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

   

  。
  （2）溶液X中，關于

  NO

  -

  3

  的判斷一定正確的是

   

  （填字母）。
  a.一定有
  b.一定沒有
  c.可能有
  （3）產生氣體A的離子方程式為

   

  。
  （4）轉化⑥發生反應產生的現象為

   

  。
  （5）轉化④中生成H的離子方程式為

   

  。
  （6）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為

   

  。
  （7）對于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是

   

  （填序號）。
  ①NaOH溶液
  ②KSCN溶液
  ③石蕊試劑
  ④KMnO₄溶液
  ⑤氯水和KSCN的混合溶液
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析

• 19．A、B、D、E、X是原子序數依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A、B能形成兩種液態化合物A₂B和A₂B₂。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數和族序數相等，D、X的原子最外層電子數之和為8。
  （1）A₂B₂的電子式為

   

  。
  （2）E在周期表中的位置是

   

  。寫出工業制備E單質原理的化學方程式

   

  。E單質的熔點

   

  D單質的熔點（填“高于”或“低于”）。
  （3）D、X兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

   

  。
  （4）鎵（₃₁Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，GaN商用進入快車道。下列相關說法中，正確的是

   

  （填字母序號）。
  A．Ga位于元素周期表的第四周期
  B．GaN中Ga的化合價為+3
  C．Ga³⁺的離子半徑小于E³⁺的離子半徑
  （5）XB₂是一種高效消毒劑，工業上用其處理偏中性廢水中的錳，使Mn²⁺轉化為MnO₂沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為

   

  。
  （6）亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，其鈉鹽NaNO₂具有毒性，含NaNO₂的廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環境無污染的氣體排放，如工業上采用KI或NH₄Cl處理。請寫出NH₄Cl與NaNO₂反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析