銅的配合物在自然界中廣泛存在，請回答下列問題：
（1）基態₂₉Cu的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

。
（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化學式），配體中提供孤電子對的原子是

O

O

（填元素符號）。
②用價電子對互斥理論對以下微粒的空間構型進行分析，完成下表：

微粒	中心原子上的孤電子對數	中心原子上的 價電子對總數	價電子對互斥理論（VSEPR）模型名稱	分子或離子 空間結構名稱
H2O	2 2	4 4	四面體 四面體	V形 V形
SO 2 - 4	0 0	4 4	四面體 四面體	正四面體形 正四面體形

③H₂O、

SO

2

-

4

中心原子的雜化軌道類型分別為

sp³

sp³

、

sp³

sp³

。
（3）同學甲設計如下制備銅的配合物的實驗：

已知：銅離子的配位數通常為4。
①結合化學平衡原理原理解釋試管c中渾濁液轉變為深藍色溶液的原因

渾濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃?H₂O后Cu²⁺與NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移動，渾濁液轉變為深藍色溶液

渾濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃?H₂O后Cu²⁺與NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移動，渾濁液轉變為深藍色溶液

。
②由上述實驗可得出以下結論：
結論1：配合物的形成與

配體的濃度

配體的濃度

、

配體的種類

配體的種類

有關；
結論2：結合上述實驗，試管b、c中深藍色配離子的穩定性強弱順序為：

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

＞

[Cu（OH）₄]^2-

[Cu（OH）₄]^2-

（填化學式）。