已知室溫下有關弱酸的電離平衡常數如表所示：

弱酸	HClO	HF	CH3COOH	HNO2
電離平衡常數	4.0×10-8	6.4×10-4	1.8×10-5	5.6×10-4

回答下列問題：
（1）HNO₂的電離方程式為

HNO₂?H⁺+NO₂^-

HNO₂?H⁺+NO₂^-

。
（2）上述HClO、CH₃COOH、HF三種酸的酸性由強到弱的順序為

HF＞CH₃COOH＞HClO

HF＞CH₃COOH＞HClO

（填分子式）。
（3）向濃度均為0.1mol?L^-1的HClO溶液和CH₃COOH溶液中加入H₂O：
①若加H₂O稀釋至相同的pH，則溶液中加入H₂O的體積：V（HClO）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）V（CH₃COOH）。
②若加H₂O稀釋相同的倍數，則此時溶液的pH：pH（HClO）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）pH（CH₃COOH）。
（4）室溫下，向未知濃度的HF溶液中加入NaOH溶液：
①溶液中n（F^-）

增大

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
②滴加NaOH溶液至溶液中的c（F^-）=c（Na⁺），此時溶液的pH

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”）7，判斷的理由為

室溫下，混合溶液中c（F^-）=c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）=c（OH⁺）

室溫下，混合溶液中c（F^-）=c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）=c（OH⁺）

。
（5）若向0.2mol?L^-1的HClO溶液中滴加等體積一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的c（H⁺）=0.04mol?L^-1，則溶液中c（ClO^-）=

2.0×10^-8

2.0×10^-8

mol?L^-1。