請按要求回答下列問題：
Ⅰ．已知H2A在水中的電離如下：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-。
（1）常溫下NaHA溶液的pHBB（填字母，下同），原因是NaHA只能發生電離，不能發生水解NaHA只能發生電離，不能發生水解。
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是BCBC。
A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有BDBD。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體
D．加入Na2A固體
Ⅱ．（4）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。向0.0180mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH為9.59.5。（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=10-5mol/L-10-9mol/L[或c（H+）-c（OH-）]10-5mol/L-10-9mol/L[或c（H+）-c（OH-）]。（寫出計算式）
【答案】B；NaHA只能發生電離，不能發生水解；BC；BD；Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；9.5；10-5mol/L-10-9mol/L[或c（H+）-c（OH-）]
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30難度：0.5
相似題
-
1．已知常溫下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9 -
2．鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它們均難溶于水.下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5 -
3．高中化學《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 10:30:1組卷：10難度：0.7