CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2（OH）3C1。
（1）一種由海綿銅（Cu）為原料制備CuCl的工藝流程如圖：
①“溶解”步驟發生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
③已知常溫下Cu（OH）2溶度積常數Ksp=2×10-20，要使c（Cu2+）=0.2mol/L的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全（使銅離子濃度變為原來的千分之一）則應調節溶液pH為66以上。
（2）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，可用于作金屬表面處理劑。
①向Ba（H2PO2）2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的化學方程式：Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2；
②H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：4：14：1。
③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說明原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；6；Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2；4：1；H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5