2019-2020學年安徽省合肥市高二（下）開學化學試卷
發布：2024/11/10 21:30:1
一、選擇題
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1．能源是現代社會發展的重要支柱。下列屬于二次能源的是（ ）
組卷：40引用：5難度：0.8 -
2．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法中，不正確的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.8 -
3．下列離子方程式不正確的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.7 -
4．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.5 -
5．下列有關銅片鍍銀的說法不正確的是（ ）
組卷：50引用：6難度：0.8 -
6．下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.7 -
7．下列說法中，不正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.9
二、非選擇題
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21．CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2（OH）3C1。
（1）一種由海綿銅（Cu）為原料制備CuCl的工藝流程如圖：
①“溶解”步驟發生反應的離子方程式為；
②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為；
③已知常溫下Cu（OH）2溶度積常數Ksp=2×10-20，要使c（Cu2+）=0.2mol/L的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全（使銅離子濃度變為原來的千分之一）則應調節溶液pH為以上。
（2）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，可用于作金屬表面處理劑。
①向Ba（H2PO2）2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的化學方程式：；
②H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：。
③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說明原因：。組卷：3引用：2難度：0.5 -
22．研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數如表：
①寫出H2S的Ka1的表達式：化學式 HF H2CO3 H2S 電離平衡常數K（25℃） 7.2×10-4 Ka1═4.4×10-7
Ka2═4.7×10-11Ka1═9.1×10-8
Ka2═1.1×10-12；
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是。
（2）室溫下，用0.100mol?L-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示。（忽略溶液體積的變化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
①a點所示的溶液中c（NH3?H2O）c（Cl-）。
②b點所示的溶液中c（Cl-）c（）。NH+4
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c（H+）之比為。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖2所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2=。組卷：35引用：4難度：0.6