由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：
（1）如圖1所示：反應2H2+O2點燃
2H2O的能量變化。
①已知拆開1molH—H、1molO=O和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程（Ⅱ） 放出放出（填“吸收”或“放出”） 18521852kJ。
②已知：Ⅰ.CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.6kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ/molCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ/mol。
（2）用如圖2所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：
①從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是 環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒。
②若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”）。所求得的中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
點燃 |
【答案】放出；1852；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ/mol；環形玻璃攪拌棒；不相等；相等
【解答】
【點評】
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