2021-2022學年吉林省松原市長嶺三中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括20個小題，每小題只有1個選項符合題意，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分）

• 1．鹽類水解在生活中具有廣泛的應用，下列事實跟水解原理無關的是（　　）

  A．施加適量的石膏可以改良鹽堿地

  B．用硫酸鋁和小蘇打生產泡沫滅火器

  C．用TiCl4制備TiO2?xH2O時，加入大量水

  D．保存FeSO4溶液時，加入少量鐵粉
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 2．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）

  A．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

  B．用托盤天平稱得25.20g NaCl

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（　　）

  A． NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
  組卷：27引用：14難度：0.9

  解析

• 4．反應 4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是（　　）

  A．v（D）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  C．v（B）=0.6mol?L-1?s-1	D．v（A）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 5．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響，下列條件與圖象不相符的是（　　）（t₁時刻v_正=v_逆；t₁時改變條件，t₂時重新建立平衡）

  A． 加入催化劑	B． 增加SO3濃度
  C． 升高溫度	D． 增大壓強
  組卷：25引用：2難度：0.6

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• 6．T℃時，反應A（g）+B（g）?2C（g）的化學平衡常數K為100，則T℃時，反應C（g）?

  1

  2

   A（g）+

  1

  2

  B（g） 的化學平衡常數K為（　　）

  A．100

  B．0.01

  C．0.1

  D．1
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 7．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．將水加熱，KW增大，pH不變
  組卷：1185引用：173難度：0.9

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二、填空題（共50分）

• 21．由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：
  （1）如圖1所示：反應2H₂+O₂

  點燃

  2H₂O的能量變化。
  
  ①已知拆開1molH—H、1molO=O和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程（Ⅱ）

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ。
  ②已知：Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.6kJ/mol
  Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
  Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  寫出CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式：

   

  。
  （2）用如圖2所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：
  ①從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  ②若改用60mL0.25mol/L的H₂SO₄和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”）。所求得的中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 22．實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明測定樣品中乙二酸的含量，操作為：配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
  （1）滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作，當

   

  時，證明達到滴定終點。
  （2）滴定過程中發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下：
  

  序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
  1	0.00	20.10
  2	1.00	20.90
  3	0.00	22.10

  已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為

   

  。
  （4）誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是

   

  。
  A.滴定管在盛裝KMnO₄溶液前未潤洗
  B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出
  C.滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
  D.裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液潤洗
  （5）有一支50mL滴定管中盛裝某溶液，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是

   

  。
  A.amL
  B.（50-a）mL
  C.大于（50-a）mL
  D.大于amL
  組卷：4引用：1難度：0.9

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