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          工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗．查表得
          BaSO4（s）+4C（s） 
          高溫
           4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ?mol-1     ①
          BaSO4（s）+2C（s） 
          高溫
           2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ?mol-1     ②
          （1）反應C（s）+CO2（g） 
          高溫
           2CO（g）的△H=
          +172.5
          +172.5
          kJ?mol-1．
          （2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S-2）的關系是
          C
          C
          ．（填字母）
          A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（Na+）＜2c（S2-）
          C．c（Na+）＞2c（S2-）D.2c（Na+）＞c（S2-）
          （3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr,當兩種沉淀共存時，
          c
          （
          B
          r
          -
          ）
          c
          （
          C
          l
          -
          ）
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 
          HCO
          -
          3
          +H+ 的平衡常數K1=
          4.17×10-7
          4.17×10-7
          ．（保留兩位有效數字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          【答案】+172.5；C；2.7×10-3；4.17×10-7
          【解答】
          【點評】
          聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
          發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
          
        
          
            
          
                
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            1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

            （1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             
            ．
            （2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
             
            （用離子方程式表示）．
            （3）根據下表數據：
            
  
    
            
      氫氧化物
      Al（OH）3
      Fe（OH）3
      Fe（OH）2
    
            
    
            
      開始沉淀的pH
      3.10
      2.01
      7.11
    
            
    
            
      完全沉淀的pH
      4.77
      3.68
      9.61
    
            
              

            在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
             
            ，檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ．
            （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是
             
            ．
            （5）煅燒A的反應方程式是
             
            ．
            （6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            （用含a、b的表達式表示）．
            發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
            
                        
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            2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

            （1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有 
             
            ．
            （2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是 
             
            （用離子方程式表示）．
            （3）根據下表數據：
            
  
    
            
      氫氧化物
      Al（OH）3
      Mg（OH）2
      Fe（OH）3
      Fe（OH）2
    
            
    
            
      開始沉淀的pH
      3.10
      8.54
      2.01
      7.11
    
            
    
            
      完全沉淀的pH
      4.77
      11.04
      3.68
      9.61
    
            
              

            在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于 
             
            ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是 
             
            ；當pH=5時，溶液中c（Al3+）= 
             
            mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
            （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是 
             
            ．
            （5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于 
             
            （用含a、b的表達式表示）．
            發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5
            
                        
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            3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

            （1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             
            ．
            （2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
             
            （用離子方程式表示）．
            （3）根據下表數據：
            
  
    
            
      氫氧化物
      Al（OH）3
      Mg（OH）2
      Fe（OH）3
      Fe（OH）2
    
            
    
            
      開始沉淀的pH
      3.10
      8.54
      2.01
      7.11
    
            
    
            
      完全沉淀的pH
      4.77
      11.04
      3.68
      9.61
    
            
              

            在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
             
            ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=
             
            mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
            （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是
             
            ．
            發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
            
                        
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