有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環境保護的重要課題。
（1）已知：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ?mol^-1
反應2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

-1196kJ/mol

-1196kJ/mol

。
（2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

NH

+

4

和NH₃）。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

NH

+

4

），置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調節反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質量濃度。
①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為

NH

+

4

+Mg²⁺+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

NH

+

4

+Mg²⁺+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

。
②測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

隨pH增大，

HPO

2

-

4

轉化為

PO

3

-

4

，c（

PO

3

-

4

）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明顯增加

隨pH增大，

HPO

2

-

4

轉化為

PO

3

-

4

，c（

PO

3

-

4

）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明顯增加

。
③當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是

pH偏大，Mg²⁺易與OH^-結合生成Mg（OH）₂，MgNH₄PO₄沉淀轉化為Mg（OH）₂沉淀，釋放

NH

+

4

，溶液中的氨氮的去除率下降

pH偏大，Mg²⁺易與OH^-結合生成Mg（OH）₂，MgNH₄PO₄沉淀轉化為Mg（OH）₂沉淀，釋放

NH

+

4

，溶液中的氨氮的去除率下降

。