2022-2023學年江蘇省南京一中（江北新區分校）高二（上）期末化學試卷

一．選擇題（共12小題，每題3分，共42分）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質發生鹽析

  B．北斗衛星導航系統由我國自主研發獨立運行，其所用芯片的主要成分為 SiC

  C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

  D．石墨烯液冷散熱技術是華為公司首創，石墨烯是一種有機高分子材料
  組卷：27引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

  B．小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

  C．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx 脫除

  D．漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑
  組卷：41引用：6難度：0.6

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• 3．中美學者攜手發現了全硼富勒烯團簇--B₄₀．B₄₀團簇的結構，酷似中國的紅燈籠（如圖該材料可用 于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要應用前景。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．與石墨烯的結構相同，二苒互為同素異形體

  B．43.2g該物質含有2.408×1014個原子

  C．中既含極性鍵又含有非極性鍵

  D．全酬富勒烯團簇是一種新型的高分子材料
  組卷：34引用：2難度：0.8

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• 4．閱讀下列資料，完成4～7題：SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉化為NH₄HSO₃，氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質。
  實驗室制取少量SO₂并探究其漂白性，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲制取SO2氣體

  B．用裝置乙驗證SO2漂白性

  C．用裝置丙干燥SO2氣體

  D．用裝置丁收集SO2并吸收尾氣中的SO2
  組卷：33引用：0難度：0.60

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• 5．閱讀下列資料，完成4～7題：SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉化為NH₄HSO₃，氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質。
  周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ?mol^-1），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面SiO₂能與氫氟酸（HF，弱酸）反應生成H₂SiF₆（H₂SiF₆在水中完全電離為H⁺和

  SiF

  2-6

  ）；1885年德國化學家將硫化鍺（GeS₂）與H₂共熱制得了門捷列夫預言的類硅-鍺；下列化學反應表示正確的是（　　）

  A．SiO2與HF溶液反應：SiO2+6HF═2H++ S i F 2 - 6 +2H2O

  B．高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2═Ge+2H2S

  C．鉛蓄電池放電時的正極反應：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  D．甲烷的燃燒：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=890.3kJ?mol-1
  組卷：16引用：0難度：0.60

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二．非選擇題（共3題，共58分）

• 16．鐵黃（FeOOH）又稱羥基鐵，是一種分散性良好的鐵系顏料。工業上可用黃鈉鐵礬渣與無煙煤焙燒再硫酸酸浸，過濾得到酸浸液（含FeSO₄、CoSO₄、Na₂SO₄等）來制取鐵黃。
  （1）在三頸瓶中按比例加入氨水與FeSO₄溶液，再通入氧氣可制取鐵黃。三頸瓶中的通氣管底部是一個鉆有通氣孔的玻璃球，控制pH=5左右、溫度80℃～85℃反應，可得鐵黃。帶有通氣孔玻璃球的通氣管作用是

   

  。
  （2）題干酸浸液中加入氨水和硫化銨來除去鈷離子，若此時溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol?L^-1，雜質離子沉淀完全時溶液中H₂S達到飽和，則操作中應控制的pH范圍為

   

  。[25℃時H₂S飽和溶液中，存在如下關系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1×10^-23.2。K_sp（CoS）=1.0×10^-24.6，K_sp（FeS）=1.0×10^-17.2，“完全沉淀”時金屬離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1]
  （3）用NH₃?H₂O、FeSO₄溶液和氧氣制備鐵黃晶種過程時間比較長，加入亞硝酸鈉等可縮短制備時間，驗證的實驗方法是

   

  。
  （4）欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發制備綠礬（FeSO₄?7H₂O晶體），請設計實驗方案：

   

  。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算如表所示），須使用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液]。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8
  組卷：23引用：2難度：0.5

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• 17．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環境保護的重要課題。
  （1）已知：
  ①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ?mol^-1
  反應2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調節反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為

   

  。
  ②測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  組卷：80引用：2難度：0.5

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