32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）。
（1）計算產生NO和NO2的體積（標準狀況）分別為多少L？（請寫出計算過程）Cu的物質的量為：32g64g/mol=0.5mol,設產生NO2的物質的量為xmol,產生NO的物質的量為ymol,則由電子轉移守恒可得：x+3y=0.5×2，由氣體總體積可得：x+y=8.9622.4，聯立解得x=0.1，y=0.3，故V（NO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72LCu的物質的量為：32g64g/mol=0.5mol,設產生NO2的物質的量為xmol,產生NO的物質的量為ymol,則由電子轉移守恒可得：x+3y=0.5×2，由氣體總體積可得：x+y=8.9622.4，聯立解得x=0.1，y=0.3，故V（NO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
（2）將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為5.65.6L。
（3）向100mL 0.8mol?L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol?L-1的NaOH700700mL。
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【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．
【答案】Cu的物質的量為：=0.5mol，設產生NO2的物質的量為xmol，產生NO的物質的量為ymol，則由電子轉移守恒可得：x+3y=0.5×2，由氣體總體積可得：x+y=，聯立解得x=0.1，y=0.3，故V（NO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；5.6；700
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5
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（1）生產1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數）
（2）工業煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
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（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
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（2）參加反應的硝酸的物質的量．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
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發布：2024/12/30 19:0:1組卷：85引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發電、風力發電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現有甲烷的質量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質的量是多少？發布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7