如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

。
（2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu²⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”），若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH₄NO₃的瓊脂溶液，則鹽橋中的

NH

+

4

NH

+

4

離子（填“

NH

+

4

”或“

NO

-

3

”）向氯化鐵溶液遷移。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。接通電源后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的M端為電源

正

正

極。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

通電

Cu+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

通電

Cu+O₂↑+4H⁺

。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為

112

112

mL。
④若要將乙池設計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成

粗銅

粗銅

（填“粗銅”或“精銅”）。