魯科版（2019）高二（上）《模塊備考方略》（選擇性必修1 化學反應原理）（27）
發布：2024/8/17 12:0:1
一、選擇題
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1．在放熱反應的平衡體系中升高溫度，平衡常數將會（ ）
組卷：63引用：1難度：0.9 -
2．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.6 -
3．下列關于電解質溶液和離子反應敘述中錯誤的是（ ）
組卷：46引用：3難度：0.7 -
4．工業制硫酸中一步重要反應是SO2在加熱條件下催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（ ）催化劑△組卷：3引用：2難度：0.5 -
5．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質的是（ ）
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應，HClO消耗的強堿體積大
（2）用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性
（5）等體積，等物質的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應
（6）鹽酸與KClO溶液反應生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．組卷：7引用：2難度：0.7 -
6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（ ）
操作 現象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2-4B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸 沉淀不溶解 原溶液中無 SO2-4組卷：10引用：2難度：0.7
四、解答題
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19．（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如圖1所示。
相關反應的熱化學方程式為
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1=-213kJ?mol-1
反應Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH2=+327kJ?mol-112
反應Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ?mol-1
則反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=。
（2）一定條件下，甲烷與水蒸氣發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業上可利用此反應生產合成氨的原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O（g）發生上述反應，CO（g）的物質的量隨時間的變化如圖2所示。
0～2 min內的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1，平衡時CH4的轉化率為。
②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有（任寫一條）。
③下列能說明上述反應達到平衡狀態的是（填標號）。
a.v逆（CH4）=3v正（H2）
b.恒溫恒容時，容器內混合氣體的密度保持不變
c.CH4（g）、H2O（g）的濃度保持不變
d。CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物質的量之比為1：1：1：3
e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵組卷：18引用：3難度：0.5 -
20．化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數。回答下列問題：
（1）寫出CH3COONa水解的離子方程式。
（2）該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序。
（3）25℃時，Ka（CH3COOH）Kb（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）人體血液存在H2CO3（CO2）與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是（填寫選項字母）。
a.代謝產生的H+被結合形成H2CO3HCO-3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產生的堿被H2CO3中和轉化為HCO-3組卷：10引用：2難度：0.6