水體中氮含量過高會對水中生物構成安全威脅，氨氮硝氮是氮的主要存在形態。
（1）某工業氨氮廢水的處理流程如圖所示：
①寫出“微生物反應池”中反應的離子方程式：NH4++2O2 微生物 NO3-+2H++H2ONH4++2O2 微生物 NO3-+2H++H2O。
②“NO3-還原池”通過形成鐵碳原電池對廢水中的NO3-等進行處理，寫出NO3-在正極發生的電極反應：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。
（2）向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH4+最終氧化為N2。NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：
i.ClO-+H2O?OH-+HClO
ii.NH4++H2O?NH3?H2O+H+
ii.NH3?H2O+HClO=NH2Cl+2H2O
iv.……
v.H++OH-=H2O
①寫出反應iv的離子方程式：2NH2Cl+HClO=N2↑+3H++3Cl-+H2O2NH2Cl+HClO=N2↑+3H++3Cl-+H2O。
②廢水中氨氮去除率與初始pH有關。保持其他條件不變，隨初始pH的升高，溶液中c（HClO）減小減小（填“增大”“不變”或“減小”，下同），c（NH3?H2O） 增大增大。
③研究發現，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當溫度＞35℃時，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是 HClO受熱易分解或NH3?H2O受熱分解，使NH3逸出HClO受熱易分解或NH3?H2O受熱分解，使NH3逸出（答一條）。
（3）利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業廢水，并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：
b膜屬于 陽陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜；為增強溶液的導電性，電解前產品室2中的溶液應是 稀硝酸稀硝酸。
微生物
微生物
【考點】“三廢”處理與環境保護．
【答案】NH4++2O2 NO3-+2H++H2O；2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；2NH2Cl+HClO=N2↑+3H++3Cl-+H2O；減小；增大；HClO受熱易分解或NH3?H2O受熱分解，使NH3逸出；陽；稀硝酸
微生物
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.5
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1．右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發生的主要反應中不含（ ）發布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：43引用：4難度：0.5