某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是

①

①

（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果

無影響

無影響

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應注視

錐形瓶中溶液顏色變化

錐形瓶中溶液顏色變化

；判斷達到滴定終點的依據(jù)是

錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色

錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色

。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

AB

AB

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為

0.1626

0.1626

mol?L^-1。