某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗設計如表：（假設溶液混合時體積可以加和）
| 實驗序號 |
實驗溫度 （K） |
酸性KMnO4溶液 | 草酸溶液 | 去離子水 | 溶液褪色時間 | ||
| c（mol/L） | V（mL） | c（mol/L） | V（mL） | V（mL） | t（s） | ||
| ① | 298 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 4.0 | 0 | t1 |
| ② | T | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | 8.0 |
| ③ | 343 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t2 |
| ④ | 373 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t3 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）乙同學欲通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則a=
1.0
1.0
，T=298
298
。若t1＜8s,可以得出的結論是：其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
。（3）在實驗②的條件下，可以計算，從反應開始到結束，KMnO4消耗的平均反應速率是
0.00083
0.00083
mol/（L?s）（保留兩位有效數字）。（4）通過比較實驗②、③的結果，可以探究
溫度
溫度
變化對化學反應速率的影響。（5）丙同學在實驗④條件下進行該反應，結果卻發現反應產生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質量分數低于CO2。溶液完全褪色后發現體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學猜測在實驗④中出現了草酸分解的副反應。試寫出實驗④中草酸分解的化學方程式：
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
△
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
。 △
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；1.0；298；其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快；0.00083；溫度；H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：3難度：0.6
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（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
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（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5