2021-2022學(xué)年廣西百色中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16題，每題3分，共48分）

• 1．下列有關(guān)能源的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能和生物質(zhì)能都是可再生能源

  B．水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

  C．研究采煤、采油新技術(shù)的主要目的是提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需要

  D．氫能是理想的清潔能源，且儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
  ①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：56引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

  B．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（ aq）+CH3COOH（ ag）=CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H=-57.4 kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)
  組卷：0引用：2難度：0.6

  解析

• 4．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2

  B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0

  C．Y（g）比Z（g）穩(wěn)定

  D．兩反應(yīng)X→Y、X→Z相比，后者的活化能較大
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)方程式中，x=1

  B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%

  C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

  D．反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1
  組卷：58引用：17難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是（　　）

  A．升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率

  B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率加快

  C．化學(xué)反應(yīng)條件改變，已處于化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動(dòng)

  D．催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性，進(jìn)而提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題，共52分）

• 19．研究和深度開(kāi)發(fā)CO，CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
  （1）CO可用于煉鐵。
  已知：a.Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
  b.C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
  則Fe₂O₃（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。
  
  ①T₁

   

  T₂，△H

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應(yīng)物投入量	1molCO2、2molH2	amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

  若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為

   

  。
  （3）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①據(jù)上述反應(yīng)可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  ②在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2曲線(xiàn)Ⅰ所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍€(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍€(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是

   

  ；當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍€(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.3

  解析

• 20．某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：（假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和）
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度 （K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去離子水	溶液褪色時(shí)間
  		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
  ①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
  ②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
  ③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
  ④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

  （1）寫(xiě)出草酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）乙同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則a=

   

  ，T=

   

  。若t₁＜8s,可以得出的結(jié)論是：

   

  。
  （3）在實(shí)驗(yàn)②的條件下，可以計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，KMnO₄消耗的平均反應(yīng)速率是

   

  mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究

   

  變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測(cè)得該混合氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO₂。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實(shí)驗(yàn)。丙同學(xué)猜測(cè)在實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中草酸分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析