學生甲利用如圖1所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的1mol?L-1稀硫酸在Y形管中完全反應，通過計算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。
（1）實驗中配制100mL的1mol?L-1稀硫酸需要 5.45.4mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有 10mL量筒10mL量筒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管、250mL容量瓶250mL容量瓶。
（3）配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶 偏低偏低；轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面 偏低偏低；未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容 偏高偏高；使用的容量瓶不干燥 無影響無影響。
（4）Y形管中發(fā)生反應化學方程式為 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（5）學生甲的實驗數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H2的體積（已折合成標準狀況）為24mL，由此計算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為 23.323.3 （保留1位小數(shù)），相對偏差為 -4.1%-4.1%。目前國際公認的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，則如果測得的鎂原子量偏小，在實驗中可能引起誤差的原因是 CC（填編號，多選扣分）
A.鎂帶中含有與硫酸不反應的雜質(zhì)
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
（6）學生乙利用實驗室常用的儀器，也組裝了一套與學生甲具有相同原理的實驗裝置。你認為學生乙應選用下列儀器（如圖2）中的 ADAD （填編號，多選扣分）。
【考點】相對分子質(zhì)量的測定．
【答案】5.4；10mL量筒；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；250mL容量瓶；偏低；偏低；偏高；無影響；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；23.3；-4.1%；C；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
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1．實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實驗裝置如下：
（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是：①，②。
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復分解反應的化學方程式，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法。
（3）裝置中氯化鈣的作用是。有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的化學方法。
（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.6 -
2．某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應（如圖所示）；
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是，判斷依據(jù)是；
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是（列出算式）；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填選項代碼）A．偏大 B．偏小 C．不變．發(fā)布：2024/12/30 9:0:1組卷：32引用：2難度：0.5 -
3．實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實驗裝置如下：
（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是．
（3）有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法．
（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實驗中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是（選填編號）．
a.未充分冷卻即停止通氫氣 b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c.反應后固體中有少量Cu2O d.氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：41引用：1難度：0.5
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