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試題詳情
實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：
（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是：①適當提高稀硫酸的濃度適當提高稀硫酸的濃度，②在硫酸中加入少量硫酸銅溶液在硫酸中加入少量硫酸銅溶液。
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣瓶中發生復分解反應的化學方程式CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸否否（答“是”或“否”）；理由是氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴。振蕩即成在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴。振蕩即成。
（3）裝置中氯化鈣的作用是做干燥劑做干燥劑。有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的化學方法取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗。
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg,小瓷皿加樣品的質量n g,反應后小瓷皿加固體的質量w g,已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是16（w-m）n-w16（w-m）n-w （用含m、n、w的代數式表示）。
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（
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m
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n
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w
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w
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w
【考點】相對分子質量的測定．
【答案】適當提高稀硫酸的濃度；在硫酸中加入少量硫酸銅溶液；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；否；氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生；在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴。振蕩即成；做干燥劑；取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/11/24 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.6
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1．某液態鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應（如圖所示）；
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是，判斷依據是；
（3）該鹵代烴的相對分子質量是（列出算式）；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填選項代碼）A．偏大 B．偏小 C．不變．發布：2024/12/30 9:0:1組卷：32引用：2難度：0.5 -
2．實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：
（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現象是，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是．
（3）有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法．
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg,小瓷皿加樣品的質量n g,反應后小瓷皿加固體的質量w g,已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是（用含m、n、w的代數式表示）．
（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是（選填編號）．
a.未充分冷卻即停止通氫氣 b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c.反應后固體中有少量Cu2O d.氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．
發布：2024/11/24 8:0:2組卷：41引用：1難度：0.5 -
3．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
（1）A中試劑為。
（2）B中發生反應的離子反應方程式。
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為cg,測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為ag,則鋁的摩爾質量為。發布：2024/11/14 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.4