Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+．測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應后Mn以+2價形式存在。
（1）寫出配平的反應的化學方程式：Cu2O與 Fe2（SO4）3、H2SO4反應為Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2OCu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液時發生的反應為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）Cu2O 與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2OKMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O。
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO4 溶液滴定時，消耗0.1mol?L KMnO4的體積為100ml,則礦樣中w（Cu2O）=72%72%。
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質；氧化性、還原性強弱的比較．
【答案】Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O；KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O；72%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.3
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