新人教版必修1《2.3 氧化還原反應》2014年同步練習卷（安徽省池州市東至縣大渡口中學）

一、選擇題

• 1．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；

  M

  n

  O

  -

  4

  →Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；KIO₃→I₂．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

  A．Fe3+

  B． M n O - 4

  C．Cl2

  D．KIO3
  組卷：208引用：24難度：0.9

  解析

• 2．已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，Fe與Br₂反應生成FeBr₃．由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為（　　）

  A．濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+

  B．濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2

  C．Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+

  D．Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4
  組卷：111引用：1難度：0.9

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• 3．某強氧化劑XO（OH）₂⁺被Na₂SO₃還原．如果還原2.4×10^-3mol XO（OH）₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被還原后的價態是（　　）

  A．+2

  B．+1

  C．0

  D．-1
  組卷：142引用：13難度：0.7

  解析

• 4．已知酸性條件下有反應：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu.氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現象列表如下：
  

  加入試劑	稀硫酸	濃硫酸并加熱	稀硝酸	濃硝酸
  實驗現象	紅色固體 不反應	無色氣體	無色氣體 藍色溶液	紅棕色氣 體藍色溶液

  由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物（　　）

  A．是Cu	B．一定有Cu,一定有Cu2O
  C．是Cu2O	D．一定有Cu2O，可能有Cu
  組卷：31引用：7難度：0.7

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二、填空題

• 12．Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成Cu和Cu²⁺．測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃ 和 H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應后Mn以+2價形式存在。
  （1）寫出配平的反應的化學方程式：Cu₂O與 Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反應為

   

  ；滴加KMnO₄ 溶液時發生的反應為

   

  。
  （2）Cu₂O 與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是

   

  。
  （3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO₄ 溶液滴定時，消耗0.1mol?L KMnO₄的體積為100ml,則礦樣中w（Cu₂O）=

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.3

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• 13．已知在酸性條件下有以下反應關系KBrO₃ 能將KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被還原為Br₂，Br₂ 能將I^-氧化為I₂；KIO₃ 能將 I^- 氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．現向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得產物也不同．
  （1）試將討論的結果填入表中：
  

  編    號	а取值范圍	產物化學式（離子符號）
  ①		I2、Br-
  ②	1 6 ＜а＜1/5
  ③		I2、IO3-、Br2
  ④

  （2）此表編號③中，當 n（I₂）=n（IO₃^-） 時，a 的值為

   

  ．
  組卷：45引用：1難度：0.3

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