常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
| 實驗編號 | HA物質的量濃度（mol?L-1） | NaOH物質的量濃度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
=
=
7，則HA是強酸；若a＞
＞
7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．（3）丙組實驗結果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】=；＞；否；c（A-）=c（Na+）；弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；10-5
【解答】
【點評】
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