2012-2013學年甘肅省武威六中高二（上）模塊檢測化學試卷（化學反應原理）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）
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1．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ?。?/h2>
組卷：244難度：0.9 -
2．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）
組卷：275引用：32難度：0.9 -
3．在相同溫度下，100mL 0.01mol?L-1醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ?。?/h2>
組卷：145難度：0.7 -
4．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（K+）為（ ）
組卷：786引用：55難度：0.9 -
5．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ?。?BR>
A B C D 強電解質 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非電解質 Cl2 CS2 C2H5OH H2 組卷：24難度：0.7 -
6．等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7
二、實驗題及填空（共4小題，共52分）
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19．（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為，通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）組卷：280難度：0.5 -
20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 7，則HA是強酸；若a7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=mol?L-1．組卷：41引用：7難度：0.3