組裝如圖裝置可用于制備Cl2并驗證其性質（部分夾持儀器已省略）：
回答下列問題：
I、Cl2的制備
（1）裝置A制備氯氣的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O：裝置B中飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中的HCl氣體除去Cl2中的HCl氣體。
Ⅱ、Cl2的性質
（2）將氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有 酸性和漂白性酸性和漂白性（填性質）。
（3）比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。打開K2，關閉K1，向C中緩緩通入少量氯氣時，離子反應方程式為 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；當裝置C中溶液剛變為黃色時，先關閉分液漏斗旋塞，再 打開K1，關閉K2打開K1，關閉K2（寫出開關操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI試紙上，觀察到的現象是 試紙變藍色試紙變藍色；說明氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為 Cl2＞Br2＞I2Cl2＞Br2＞I2。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl氣體；酸性和漂白性；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；打開K1，關閉K2；試紙變藍色；Cl2＞Br2＞I2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：153引用：5難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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