2021-2022學年安徽省合肥六中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．在盛裝NaOH固體的試劑瓶上，所貼的危險化學藥品標志是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：11引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列物質用途不正確的是（　　）

  A．NaHCO3——制玻璃	B．Cl2——制消毒液
  C．Fe2O3——制紅色顏料	D．Al2O3——耐高溫材料
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液強

  B．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質

  C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質

  D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列分散質粒子直徑在1～100nm之間的是（　　）

  A．Fe（OH）3膠體	B．AgNO3溶液
  C．新制氫氧化銅懸濁液	D．油水混合物
  組卷：43引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　　）

  A．鉀是第四周期第IA族元素

  B．HCl的形成過程：

  C．N2的電子式為N：：N

  D．CO2的結構式：O=C=O
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（　　）

  A．18g18O含有的中子數為8NA

  B．2.24LCH4含原子數為0.5NA

  C．18gH2O中含有的共價鍵數目為2NA

  D．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中含Na+的數目為0.4NA
  組卷：21引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．組裝如圖裝置可用于制備Cl₂并驗證其性質（部分夾持儀器已省略）：
  
  回答下列問題：
  I、Cl₂的制備
  （1）裝置A制備氯氣的離子方程式為

   

  ：裝置B中飽和食鹽水的作用是

   

  。
  Ⅱ、Cl₂的性質
  （2）將氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有

   

  （填性質）。
  （3）比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。打開K₂，關閉K₁，向C中緩緩通入少量氯氣時，離子反應方程式為

   

  ；當裝置C中溶液剛變為黃色時，先關閉分液漏斗旋塞，再

   

  （寫出開關操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI試紙上，觀察到的現象是

   

  ；說明氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  組卷：153引用：5難度：0.6

  解析

• 19．硫酸鐵銨[化學式可表示為NH₄Fe（SO₄）₂]可用作分析試劑等。某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、Fe₂O₃）制硫酸鐵銨的流程如圖：
  
  回答下列問題
  （1）溶液A中所含金屬陽離子有

   

  。
  （2）寫出FeO與稀硫酸反應的離子方程式：

   

  。
  （3）加入H₂O₂的作用是

   

  。
  （4）若想探究NH₄Fe（SO₄）₂與Ba（OH）₂反應生成最大質量沉淀的條件，某同學向含amol NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中滴加含bmol Ba（OH）₂的溶液，與OH^-反應的順序：先是

   

  （填離子符號，下同）后是

   

  ，當a=b時，發生的離子反應為

   

  ，當1.5a＜b＜2a時，反應后溶液中NH₄⁺與SO₄^2-的濃度之比為

   

  ，當

   

  時，沉淀的質量達到最大。
  組卷：25引用：8難度：0.3

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