二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1348kJ/mol
在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-52 kJ/molCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-52 kJ/mol。
（2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（
）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
| 序號 | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/MPa | 總產(chǎn)率/% | PPC的選擇性/% |
| ⅰ | 25 | 0.5 | 90 | 92.1 |
| ⅱ | 25 | 1.5 | 94.9 | ＞99 |
| ⅲ | 25 | 2.0 | 95.4 | ＞99 |
| ⅳ | 40 | 1.5 | 95.6 | 96.2 |
| ⅴ | 60 | 1.5 | 99 | 76 |
其他條件相同，壓強(qiáng)越大，總產(chǎn)率和PPC的選擇性均越高
其他條件相同，壓強(qiáng)越大，總產(chǎn)率和PPC的選擇性均越高
。在25℃時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是
壓強(qiáng)為1.5 MPa時(shí)，總產(chǎn)率和PPC的選擇性已經(jīng)很高了，增加到2.0 MPa,兩者增幅不大，但是對設(shè)備和能源要求提高了，不經(jīng)濟(jì)
壓強(qiáng)為1.5 MPa時(shí)，總產(chǎn)率和PPC的選擇性已經(jīng)很高了，增加到2.0 MPa,兩者增幅不大，但是對設(shè)備和能源要求提高了，不經(jīng)濟(jì)
。②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合如圖說明其原因可能是
溫度升高，速率的增幅副反應(yīng)大于主反應(yīng)，或溫度升高，有利于PPC反應(yīng)生成CPC
溫度升高，速率的增幅副反應(yīng)大于主反應(yīng)，或溫度升高，有利于PPC反應(yīng)生成CPC
。
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-52 kJ/mol；其他條件相同，壓強(qiáng)越大，總產(chǎn)率和PPC的選擇性均越高；壓強(qiáng)為1.5 MPa時(shí)，總產(chǎn)率和PPC的選擇性已經(jīng)很高了，增加到2.0 MPa，兩者增幅不大，但是對設(shè)備和能源要求提高了，不經(jīng)濟(jì)；溫度升高，速率的增幅副反應(yīng)大于主反應(yīng)，或溫度升高，有利于PPC反應(yīng)生成CPC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.6
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：121引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
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