實驗室研究從煉銅煙灰（主要成分為CuO、Cu₂O、ZnO、PbO及其硫酸鹽）中分別回收銅、鋅、鉛元素的流程如圖。

（1）酸浸過程中，金屬元素均由氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中生成CuSO₄的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、

2Cu₂O+O₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+4H₂O

2Cu₂O+O₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+4H₂O

。
（2）置換過程中，鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時間延長而下降，其可能原因為

鐵屑消耗后，隨時間延長，生成的Fe²⁺被空氣氧化為Fe³⁺；Fe³⁺與置換出的Cu反應(yīng)，降低了Cu的產(chǎn)率

鐵屑消耗后，隨時間延長，生成的Fe²⁺被空氣氧化為Fe³⁺；Fe³⁺與置換出的Cu反應(yīng)，降低了Cu的產(chǎn)率

。
（3）已知，25℃時，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8；PbSO₄+2Cl?PbCl₂+

SO

2

-

4

。一定條件下，在不同濃度的NaCl溶液中，溫度對鉛浸出率的影響、PbCl₂的溶解度曲線分別如圖1、圖2所示。

浸出后溶液循環(huán)浸取并析出PbCl₂的實驗結(jié)果如下表所示。

參數(shù)	循環(huán)次數(shù)
	0	1	2	3
結(jié)晶產(chǎn)品中PbCl2純度/%	99.9	99.3	98.7	94.3

①為提高原料NaCl溶液利用率，請補充完整利用酸浸渣制備化學(xué)純（純度≥98.5%）PbCl₂晶體的實驗方案：取一定質(zhì)量的酸浸渣，

加入一定量5mol?L^-1NaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時間后趁熱過濾；將濾液冷卻至室溫結(jié)晶，過濾；向濾液中補充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次

加入一定量5mol?L^-1NaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時間后趁熱過濾；將濾液冷卻至室溫結(jié)晶，過濾；向濾液中補充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次

，將所得晶體洗滌、干燥。（可選用的試劑：5mol?L^-1NaCl溶液，1mol?L^-1NaCl溶液，NaCl固體）
②循環(huán)一定次數(shù)后的溶液中加入適量CaCl₂溶液，過濾并加水稀釋至其中NaCl濃度為1mol?L^-1的目的是

加入Ca²⁺，將

SO

2

-

4

轉(zhuǎn)化為CaSO₄沉淀，避免影響后續(xù)析出PbCl₂的純度，而加水稀釋NaCl濃度至1mol?L^-1，使溶液中的PbCl₂充分析出

加入Ca²⁺，將

SO

2

-

4

轉(zhuǎn)化為CaSO₄沉淀，避免影響后續(xù)析出PbCl₂的純度，而加水稀釋NaCl濃度至1mol?L^-1，使溶液中的PbCl₂充分析出

。
（4）ZnSO₄?7H₂O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO₄?7H₂O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL。再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點（ZnSO₄?7H₂O與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)如下表：

m（ZnSO4?7H2O）/g	起始滴定管讀數(shù)/mL	終點滴定管讀數(shù)/mL
0.1692	0.20	26.50

ZnSO₄?7H₂O產(chǎn)品的純度為

71%

71%

（保留2位有效數(shù)字）。