2023年江蘇省南京師大附中高考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是（ ）
組卷：49引用：4難度：0.7 -
2．三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3是一種重要的化工產品，實驗室可用反應2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O制備。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：80引用：3難度：0.9 -
3．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ?mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工產品。下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：79引用：1難度：0.9 -
4．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ?mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工產品。實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（ ）
組卷：101引用：1難度：0.7 -
5．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ?mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工產品。對于反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：61引用：2難度：0.7 -
6．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是（ ）
組卷：251引用：5難度：0.8
二、非選擇題：共4小題，共58分
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17．實驗室研究從煉銅煙灰（主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽）中分別回收銅、鋅、鉛元素的流程如圖。
（1）酸浸過程中，金屬元素均由氧化物轉化為硫酸鹽，其中生成CuSO4的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、。
（2）置換過程中，鐵屑完全消耗后，銅的產率隨時間延長而下降，其可能原因為。
（3）已知，25℃時，Ksp（PbSO4）=2.5×10-8；PbSO4+2Cl?PbCl2+。一定條件下，在不同濃度的NaCl溶液中，溫度對鉛浸出率的影響、PbCl2的溶解度曲線分別如圖1、圖2所示。SO2-4
浸出后溶液循環浸取并析出PbCl2的實驗結果如下表所示。
①為提高原料NaCl溶液利用率，請補充完整利用酸浸渣制備化學純（純度≥98.5%）PbCl2晶體的實驗方案：取一定質量的酸浸渣，參數 循環次數 0 1 2 3 結晶產品中PbCl2純度/% 99.9 99.3 98.7 94.3 ，將所得晶體洗滌、干燥。（可選用的試劑：5mol?L-1NaCl溶液，1mol?L-1NaCl溶液，NaCl固體）
②循環一定次數后的溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾并加水稀釋至其中NaCl濃度為1mol?L-1的目的是。
（4）ZnSO4?7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4?7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL。再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點（ZnSO4?7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應）。實驗數據如下表：
ZnSO4?7H2O產品的純度為m（ZnSO4?7H2O）/g 起始滴定管讀數/mL 終點滴定管讀數/mL 0.1692 0.20 26.50 （保留2位有效數字）。組卷：85引用：4難度：0.4 -
18．燃煤煙氣中SO2和NOx是大氣污染物的主要來源，脫硫脫硝技術是煙氣治理技術的研究熱點。
（1）尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素[CO（NH2）2]是一種強還原劑。60℃時在一定濃度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。
尿素/H2O2溶液對SO2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2的化學方程式為。
（2）除去煙氣中的NOx，利用氫氣選擇性催化還原（H2-SCR）是目前消除NO的理想方法。H2-SCR法的主反應：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH1
副反應：2NO（g）+H2（g）═N2O（g）+H2O（g）ΔH2＜0
①已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH3=-241.5kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH4=+180.5kJ/mol,則ΔH1=12kJ/mol。
②H2-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應機理如題圖1所示：
已知在HY載體表面發生反應的NO、O2物質的量之比為4：1，反應中每生成1molN2，轉移的電子的物質的量為mol。
（3）V2O5/羰基材料（活性炭、活性焦、活炭纖維）也可以脫硫脫硝。V2O5/羰基材料脫硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附態SO2在炭表面被催化氧化為SO3，SO3再轉化為硫酸鹽等。
①V2O5/羰基材料脫硫時，通過紅外光譜發現，脫硫開始后催化劑表面出現了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，該脫硫反應過程可描述為。
②V2O5/羰基材料脫硫時，控制一定氣體流速和溫度，考查了煙氣中O2的存在對V2O5/羰基材料催化劑脫硫脫硝活性的影響，結果如題圖2所示，當O2濃度過高時，去除率下降，其可能原因是。
組卷：137引用：2難度：0.6