如圖所示：
（1）實驗室若用發生裝置A制取氧氣，其制取原理是 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（寫出化學方程式）。
（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，已知氨氣密度比空氣小，極易溶于水，則制取氨氣的發生裝置及收集裝置組合是 A、DA、D（填序號）。
（3）將CO2氣體由c通入G裝置中，充分反應后并加熱觀察到的先后實驗現象是 先變紅色后又變紫色先變紅色后又變紫色。
（4）若要檢驗氣體是否為CO2，應選擇裝置F，氣體應從 aa（填“a”或“b”）處通入。反應的化學方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）燒杯H中放有兩只燃著的蠟燭，若將二氧化碳氣體從導管通入燒杯中，由觀察的實驗現象，可得出的結論是 二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。
（6）已知固體過氧化鈉（Na2O2）與水混合常溫反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氧氣。若在實驗室中用固體過氧化鈉（Na2O2）和水為原料制取氧氣，則：
①若選用的氣體發生裝置為B，那么取用固體過氧化鈉（Na2O2）應用藥匙從氣體發生裝置的 錐形瓶錐形瓶（填儀器名稱）加入。
②若將某固體過氧化鈉（Na2O2）放入一定質量的水中，恰好充分反應后，得到溶質質量分數為8%的溶液200克，求：同時生成氧氣的質量為多少？（寫出計算過程）
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；A、D；先變紅色后又變紫色；a；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；錐形瓶
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3