氮的化合物是造成大氣污染的主要物質．NO在空氣中存在：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH＜0．該反應分兩步完成，如圖1所示．回答下列問題：
（1）反應①的逆反應的活化能=

E₄-E₂

E₄-E₂

kJ?mol^-1（用含物理量E的等式表示，下同），反應②的熱化學方程式為

N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH=-（E₂-E₁）kJ/mol

N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH=-（E₂-E₁）kJ/mol

．
（2）T₁溫度，容積為2L恒容容器中發生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH＜0．實驗測得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），k_正、k_逆為速率常數，只受溫度影響．不同時刻測得容器中n（NO）、n（O₂）如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n（O2）/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

①0～2s內該反應的平均速率v（NO）=

0.03mol/（L?s）

0.03mol/（L?s）

．
②T₁溫度時，化學平衡常數K=

363

363

（保留三位有效數字）．
③若將溫度改變為T₂時其k_正=k_逆，則T₂

＞

＞

T₁（填“＞”“=”“＜”）．
（3）工業上利用NH₃在催化劑V₂O₅-WO₃/TiO₂（V₂O₅是活性組分）作用下處理NO．
主反應：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₁
副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₂
在石英微型反應器中以一定流速通過煙氣[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）]=[71：1：1]，不同溫度下，V₂O₅的質量分數對單位時間內NO去除率的影響如圖2所示．
①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由大到小的順序為

C＞B＞A

C＞B＞A

．
②V₂O₅的質量分數對該催化劑活性的影響的規律是

在100℃～200℃內，催化劑的質量分數越高，活性越好，超過200℃，沒有明顯區別

在100℃～200℃內，催化劑的質量分數越高，活性越好，超過200℃，沒有明顯區別

．