鐵在地殼中的含量很高，鐵及其化合物也是人們日常生活中應用廣泛的一類物質。請根據實驗回答下列問題：
（1）將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中：
①發生的電化學腐蝕類型是 吸氧腐蝕吸氧腐蝕，負極反應式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
②過一段時間，乙試管中觀察到的現象是 乙試管中的導管內水柱上升乙試管中的導管內水柱上升
（2）實驗室配制0.01mol?L-1 FeCl2溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，其目的是 抑制Fe2+水解抑制Fe2+水解，還需要加入少量鐵粉，其目的是 防止Fe2+氧化防止Fe2+氧化。FeCl2溶液中離子濃度由大到小的順序是 c（Cl-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（3）高鐵酸鹽是一種新型的凈水劑，如高鐵酸鉀（K2FeO4），其凈水過程中既表現出強氧化性，又表現了強吸附性，則K2FeO4與水反應的離子方程式為 4FeO42-+10H2O=Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-4FeO42-+10H2O=Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。
（4）工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如圖：
試回答下列問題：
①步驟1酸溶后的不溶物為 SiO2SiO2。
②步驟Ⅳ中應選用 DD試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸
B．氫氧化鈉溶液
C．高錳酸鉀溶液
D．氨水
③檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液；
④步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L。
試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由
溶液中c（Fe2+）?c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成溶液中c（Fe2+）?c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成。（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】吸氧腐蝕；Fe-2e-=Fe2+；乙試管中的導管內水柱上升；抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；c（Cl-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；4FeO42-+10H2O=Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-；SiO2；D；KSCN溶液；否；溶液中c（Fe2+）?c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5