2019-2020學年河南省許平汝漯四市高二（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）
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1．關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.5 -
2．下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）
組卷：18引用：4難度：0.7 -
3．有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
4．T℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將x mol?L-1的一元酸HCl與ymol?L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必須滿足的條件是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
5．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.5 -
6．下列有關化學反應速率及轉化率的影響因素描述中正確的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共4小題，共55分）
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18．鐵在地殼中的含量很高，鐵及其化合物也是人們日常生活中應用廣泛的一類物質。請根據實驗回答下列問題：
（1）將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中：
①發生的電化學腐蝕類型是，負極反應式為。
②過一段時間，乙試管中觀察到的現象是
（2）實驗室配制0.01mol?L-1 FeCl2溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，其目的是，還需要加入少量鐵粉，其目的是。FeCl2溶液中離子濃度由大到小的順序是。
（3）高鐵酸鹽是一種新型的凈水劑，如高鐵酸鉀（K2FeO4），其凈水過程中既表現出強氧化性，又表現了強吸附性，則K2FeO4與水反應的離子方程式為。
（4）工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如圖：
試回答下列問題：
①步驟1酸溶后的不溶物為。
②步驟Ⅳ中應選用試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸
B．氫氧化鈉溶液
C．高錳酸鉀溶液
D．氨水
③檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是；
④步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L。
試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由。（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）組卷：6引用：1難度：0.5 -
19．鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：
[Zn（CN）4]2-+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH-
回答下列問題：
（1）基態Zn2+的電子排布式為，基態C原子核外電子占據個不同原子軌道。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數目之比為。
（3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是。
（4）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-之間的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。
（5）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2-組成的空隙中；
②已知晶體密度為dg/cm3，該晶胞的邊長表達式為pm（寫計算表達式）。組卷：56引用：3難度：0.5