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          我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3
          Na2CO3+H2O+CO2↑。
          (1)純堿屬于
          (填“酸”“堿”或“鹽”)。
          (2)檢驗碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是
          取固體少許加入適量蒸餾水溶解,然后向溶液中滴加氯化鋇(或氯化鈣)溶液,有白色沉淀產生,證明驗碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉雜質
          取固體少許加入適量蒸餾水溶解,然后向溶液中滴加氯化鋇(或氯化鈣)溶液,有白色沉淀產生,證明驗碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉雜質

          (3)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,請寫出該反應能發生的原因
          由于碳酸氫鈉的溶解度小,容易從溶液中析出NaHCO3晶體,導致反應的發生
          由于碳酸氫鈉的溶解度小,容易從溶液中析出NaHCO3晶體,導致反應的發生

          (4)向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1mol/L鹽酸,產生標準狀況下氣體的體積與鹽酸體積關系如圖所示:

          ①逐滴滴加鹽酸的過程中
          HCO
          -
          3
          物質的量變化趨勢是
          先變大,后減小
          先變大,后減小

          ②上述混合溶液碳酸氫鈉的物質的量是
          0.05mol
          0.05mol

          【答案】鹽;取固體少許加入適量蒸餾水溶解,然后向溶液中滴加氯化鋇(或氯化鈣)溶液,有白色沉淀產生,證明驗碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉雜質;由于碳酸氫鈉的溶解度小,容易從溶液中析出NaHCO3晶體,導致反應的發生;先變大,后減小;0.05mol
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/9/9 11:0:12組卷:171引用:2難度:0.7
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