2022-2023學年天津外國語大學附屬外國語學校高一(上)段考化學試卷
發布:2024/9/9 11:0:12
一、選擇題:(只有一個正確答案,每小題3分,共48分。)
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1.下列有關物質分類的正確組合是( )
分類組合 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A.A B.B C.C D.D 組卷:61引用:6難度:0.9 -
2.下列各組物質中都是強電解質的是( )
A.HF、HCl、BaSO4 B.NH4F、CH3COONa、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 組卷:91引用:4難度:0.8 -
3.下列離子反應方程式,書寫正確的是( )
A.向碳酸鈉溶液中加醋酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O 組卷:15引用:5難度:0.7 -
4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液:Na+、K+、 、CO2-3SO2-4B.滴入酚酞變紅的溶液:Na+、Mg2+、 、SO2-4NO-3C.加入鐵粉放出H2的溶液:K+、Na+、 、Cl-CO2-3D.無色透明的溶液: 、Na+、NH+4、Cl-MnO-4組卷:43引用:6難度:0.7 -
5.下列反應中,H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑電解B.2F2+2H2O═4HF+O2 C.NaH+H2O═NaOH+H2↑ D.SO2+H2O?H2SO3 組卷:75引用:3難度:0.6 -
6.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中的還原性順序為:SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應不可能發生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ B.2Fe2++I2═2Fe3++2I- C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D.H2O2+SO2═H2SO4 組卷:963引用:34難度:0.9
二、填空題
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19.我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。△
(1)純堿屬于
(2)檢驗碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是
(3)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,請寫出該反應能發生的原因
(4)向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1mol/L鹽酸,產生標準狀況下氣體的體積與鹽酸體積關系如圖所示:
①逐滴滴加鹽酸的過程中物質的量變化趨勢是HCO-3
②上述混合溶液碳酸氫鈉的物質的量是組卷:171引用:2難度:0.7 -
20.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
a.溶液中HCl的物質的量
b.溶液物質的量濃度
c.溶液中Cl-的數目
d.溶液的密度
(3)某次實驗需要480mL物質的量濃度為0.2mol?L-1的稀鹽酸,用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取
②在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的有
a.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
b.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線
c.配制溶液定容時,俯視刻度線
d.定容后把容量瓶倒置搖勻,發現液面低于刻度線又加水至刻度線
(4)在實驗過程中出現如下情況應如何處理?
①加蒸餾水到刻度1cm~2cm處時:
②加蒸餾水時不慎超過了刻度:應組卷:35引用:2難度:0.5