毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而

反應速率加快

反應速率加快

。
（2）加入NH₃?H₂O調節pH=8可除去

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號），此時，溶液中該離子的濃度為

2.6×10^-21mol?L^-1

2.6×10^-21mol?L^-1

mol?L^-1。再加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中

Mg²⁺

Mg²⁺

完全沉淀，

Ca²⁺

Ca²⁺

部分沉淀（填離子符號）。加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少

H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少

。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

（3）由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02mol?L^-1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為

滴定終點的現象為最后一滴碘標準液滴入后溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色

滴定終點的現象為最后一滴碘標準液滴入后溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色

，Na₂S₂O₅的含量是以SO₂來計算的，則該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量以SO₂計為

0.16

0.16

g/L。