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            2020-2021學年山東省濟南外國語學校高三（下）月考化學試卷（3月份）
        
          
        
          
            發布：2024/4/20 14:35:0
        
          
            
          一、單選題（共10小題，滿分30分）
          
            
            
                    
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            1．分子式為C3H4Cl2的鏈狀化合物（包括順反異構）有（　　）
            組卷：45引用：1難度：0.8
            
                    
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            2．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（　　）
            組卷：172引用：3難度：0.5
            
                    
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            3．兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t3時刻改變了某一實驗條件．相關判斷正確的是（　　）
            組卷：30引用：6難度：0.7
            
                    
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            4．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）
            選項規律結論
            A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
            B較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
            C反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
            D結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3的沸點低于PH3
            組卷：22引用：2難度：0.7
            
                    
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            5．已知下列四組實驗：
            ①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生氯氣；
            ②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；
            ③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；
            ④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色．
            則下列判斷不正確的是（　　）
            組卷：138引用：3難度：0.7
            
                    
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            6．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
            組卷：67引用：4難度：0.7
            
                    
            • 
            
          
        
            
          三、填空題（共5小題，每小題10分，滿分50分）
          
            
            
                    
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            19．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

            （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而
             
            。
            （2）加入NH3?H2O調節pH=8可除去
             
            （填離子符號），此時，溶液中該離子的濃度為
             
            mol?L-1。再加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中
             
            完全沉淀，
             
            部分沉淀（填離子符號）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是
             
            。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
            
  
    
            
      
      Ca2+
      Mg2+
      Fe3+
    
            
    
            
      開始沉淀時的pH
      11.9
      9.1
      1.9
    
            
    
            
      完全沉淀時的pH
      13.9
      11.1
      3.2
    
            
              

            （3）由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02mol?L-1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為
             
            ，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以SO2計為
             
            g/L。
            組卷：20引用：1難度：0.6
            
                    
            • 
                    
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            20．氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。
            （1）污水生物脫氮過程中，在異養微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為
             
            。
            （2）已知反應2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的△H=-163kJ?mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為
             
             kJ。
            （3）在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分實驗數據如下：
            
  
    
            
      反應時間/min
      0
      10
      20
      30
      40
      50
      60
      70
      80
      90
      100
    
            
    
            
      c（N2O）/mol?L-1
      0.100
      0.090
      0.080
      0.070
      0.060
      0.050
      0.040
      0.030
      0.020
      0.010
      0.010
    
            
              

            ①在0～20min時段，反應速率v（N2O）為
             
             mol?L-1?min-1。
            ②若N2O起始濃度c0為0.150mol?L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=
             
            。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.150mol?L-1）
             
             v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
            ③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1
             
            T2（填“＞”、“=”或“＜”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1 min時，體系壓強p=
             
            （用p0表示）。
            （4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
            第一步    I2（g）?2I（g）                    （快反應）
            第二步    I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）           （慢反應）
            第三步    IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）      （快反應）
            實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是
             
            （填標號）。
            A．N2O分解反應中，k（含碘）＞k（無碘）
            B．第一步對總反應速率起決定作用
            C．第二步活化能比第三步大
            D．I2濃度與N2O分解速率無關
            組卷：83引用：6難度：0.9
            
                    
            • 
            
          
    
          

    

          


        
          
    
          
    
          
         
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