水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。
Ⅰ、測定原理：
堿性條件下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性條件下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂：③2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-
Ⅱ、測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N₂排盡空氣后，停止充N₂。
b.向燒瓶中加入200mL水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應①完全。
d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH₂SO₄無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，記錄數據。
f.…
g.處理數據（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為

將溶劑水煮沸后冷卻

將溶劑水煮沸后冷卻

。
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是

②

②

。
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是

使溶液混合均勻，快速完成反應

使溶液混合均勻，快速完成反應

。
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為

1，2，4，1，1，3

1，2，4，1，1，3

。
（5）步驟f為

重復步驟e的操作2-3次

重復步驟e的操作2-3次

。
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為

溶液藍色褪去（半分鐘內不變色）

溶液藍色褪去（半分鐘內不變色）

。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水樣的DO=

9.0

9.0

mg/L（保留一位小數）。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：

是

是

（填“是”或“否”）。
（7）步驟d中加入H₂SO₄溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）

2H⁺+S₂

O

2

-

3

=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

2H⁺+S₂

O

2

-

3

=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

。