某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）：
常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
（1）Ni2+的價電子排布式為
3d8
3d8
。（2）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是
除去油脂、溶解鋁及其氧化物
除去油脂、溶解鋁及其氧化物
。（3）為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO2，寫出反應生成沉淀的離子方程式
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
Ni2+、Fe2+、Fe3+
Ni2+、Fe2+、Fe3+
。（4）若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即
，“濾液③”中可能含有的雜質離子為 Fe3+
Fe3+
。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。（6）NiSO4質量分數隨溫度變化情況如圖所示，已知當pH控制在3.0時，結晶得到NiSO4?6H2O晶體外觀最符合要求。請補充由濾液③得到NiSO4?6H2O晶體的實驗方案：
向濾液中加入1mol?L-1H2SO4，控制pH為3.0；蒸發濃縮，降溫至28℃結晶；趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥
向濾液中加入1mol?L-1H2SO4，控制pH為3.0；蒸發濃縮，降溫至28℃結晶；趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥
，得到NiSO4?6H2O晶體。（實驗中須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4，乙醇）
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】3d8；除去油脂、溶解鋁及其氧化物；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；Ni2+、Fe2+、Fe3+；Fe3+；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；向濾液中加入1mol?L-1H2SO4，控制pH為3.0；蒸發濃縮，降溫至28℃結晶；趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥
A
l
O
-
2
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：74難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1