2023年江蘇省鹽城市五校高考化學聯考試卷（3月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．2022年12月，中國航天員乘組完成首次在軌交接，中國航天員“天宮”會師創造歷史。下列說法不正確的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.8 -
2．NF3常用于微電子工業，可由反應4NH3+3F2
3NH4F+NF3制備。下列說法正確的是（ ）Cu組卷：56引用：5難度：0.7 -
3．下列物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
4．下列由廢鐵屑制取無水Fe2（SO4）3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：100引用：4難度：0.5 -
5．前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序數依次增大。最外層電子數滿足Z=X+Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態Z原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數最多。下列敘述正確的是（ ）
組卷：50引用：3難度：0.5
二、Ⅱ卷（非選擇題共61分）
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16．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）：
常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列問題：金屬離子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）Ni2+的價電子排布式為。
（2）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。
（3）為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO2，寫出反應生成沉淀的離子方程式。“濾液②”中含有的金屬離子是。
（4）若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即
，“濾液③”中可能含有的雜質離子為 。
（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式。
（6）NiSO4質量分數隨溫度變化情況如圖所示，已知當pH控制在3.0時，結晶得到NiSO4?6H2O晶體外觀最符合要求。請補充由濾液③得到NiSO4?6H2O晶體的實驗方案：，得到NiSO4?6H2O晶體。（實驗中須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4，乙醇）
組卷：74引用：2難度：0.6 -
17．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，而研發CO2的碳捕捉和碳利用技術則是關鍵。
（1）大氣中的CO2主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒，CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
①CH4（g）?C（s）+2H2（g） ΔH1=akJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=bkJ?mol-1
③2CO（g）?CO2（g）+C（s） ΔH3=ckJ?mol-1
反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的ΔH=kJ?mol-1。
（2）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。如圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應前后KHCO3濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右。生成C2H4的電極反應式為。
（3）CO2與H2反應如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環使用，相同條件下，隨著循環使用次數的增加，甲醇的產量如圖所示，試推測甲醇產量變化的可能原因。
（4）常溫下，以NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，再過濾，所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為mol?L-1。[已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-11，Ksp（BaCO3）=1×10-10；忽略溶液體積變化]
（5）某課題組通過溫和的自光刻技術制備出富含氧空位的Co（CO3）0.5（OH）?0.11H2O納米線（用CoII表示），測試結果表明，該CoII在可見光下具有優異的光催化CO2還原活性。分析表明，該CO2還原催化機理為典型的CoII/CoI反應路徑（如圖）。首先，光敏劑（[Ru（bpy）3]2+）通過可見光照射被激發到激發態（[Ru（bpy）3]2+*），隨后（[Ru（bpy）3]2+*）被TEOA淬滅得到（[Ru（bpy）3]+）還原物種，該還原物種將向CoII供激發電子將CoII還原為CoI，。（結合圖示，描述CO2還原為CO的過程）
組卷：93引用：3難度：0.6