實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成以下問(wèn)題。
（1）【配制20g 10%氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖為能制操作流程圖：

固體氫氧化鈉的顏色是

白色

白色

，稱量的質(zhì)量是

2g

2g

，稱量時(shí)用小燒杯盛放的原因是

氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且易潮解

氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且易潮解

；①的名稱是

橡皮塞

橡皮塞

（選填“橡皮塞”或“玻璃塞”），圖中的錯(cuò)誤是

橡皮塞沒(méi)有倒放

橡皮塞沒(méi)有倒放

；②操作的名稱是

溶解

溶解

。
（2）【氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)】為便于觀察反應(yīng)終點(diǎn)，提前向20g 10%氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中滴加指示劑

無(wú)色酚酞試液

無(wú)色酚酞試液

，然后逐滴加入待測(cè)稀鹽酸，同時(shí)輕輕搖動(dòng)混合溶液，待溶液顏色

剛好褪去

剛好褪去

時(shí)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為25g。可計(jì)算得出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%

7.3%

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，反應(yīng)類型屬于

復(fù)分解反應(yīng)（或中和反應(yīng)）

復(fù)分解反應(yīng)（或中和反應(yīng)）

。
（3）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與反思】稱量出的氫氧化鈉固體，若放置在空氣中一段時(shí)間后再加水配制，其它操作、條件不變，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)

無(wú)影響

無(wú)影響

（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。從微觀角度分析，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

。在反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)前，下列能表示溶液中微粒存在狀態(tài)的圖示為

D

D

（選填字母序號(hào)）。

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，混合溶液除了pH有變化外同時(shí)還伴隨著能量的變化。下列能正確表示相應(yīng)變化的圖象是

A

A

（選填字母序號(hào)）。