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          四氧化三鐵是一種重要的多功能無機物質。實驗室以工業綠礬(主要成分FeSO4?7H2O)為原料模擬制備四氧化三鐵的流程如下:
          【查閱資料】
          ①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:
          溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
          溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
          ②Fe(OH)2易氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
          ③獲得Fe3O4的反應原理為Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
          (1)制取氧氣:實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣,反應的化學方程式為:
          2H2O2
          M
          n
          O
          2
          2H2O+O2
          2H2O2
          M
          n
          O
          2
          2H2O+O2
          。結合實驗原理從如圖中選擇該反應的最佳發生裝置為
          D
          D
          (填序號)。
          ?
          (2)生產流程:

          制備過程:
          步驟一:將綠礬研磨之后加入50-80℃的熱水溶解,然后過濾;
          步驟二:向濾液中加入適量氫氧化鈉溶液;
          步驟三:控制合適條件,緩慢通入一定量氧氣,充分反應后,得到大量沉淀;
          步驟四:將沉淀過濾出后,洗滌,干燥,得到產品Fe3O4
          ①溶解時,需用50℃至80℃的熱水目的是:一是可以加快并使其充分溶解;二是
          在50℃-80℃時,FeSO4的溶解度較大,有利于溶解更多,提高產率
          在50℃-80℃時,FeSO4的溶解度較大,有利于溶解更多,提高產率

          ②過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗
          等。
          ③步驟二中所發生的反應方程式為:
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

          ④步驟三中需控制“一定量氧氣”,不能通足量氧氣的原因是
          防止Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3(合理即可)
          防止Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3(合理即可)

          ⑤步驟四中洗滌之后,檢驗是否洗凈的方法是:取少量最后一次的洗滌液于試管中,加入足量
          BaCl2溶液,若無明顯現象,則表明沉淀已洗凈(合理即可)
          BaCl2溶液,若無明顯現象,則表明沉淀已洗凈(合理即可)
          (請補充完整后續過程)。

          【答案】2H2O2
          M
          n
          O
          2
          2H2O+O2↑;D;在50℃-80℃時,FeSO4的溶解度較大,有利于溶解更多,提高產率;漏斗;FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;防止Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3(合理即可);BaCl2溶液,若無明顯現象,則表明沉淀已洗凈(合理即可)
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/6/2 8:0:8組卷:29引用:1難度:0.5
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            (寫一種)。
            (2)步驟Ⅱ中,通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質,請寫出有關反應的化學方程式
             

            (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性,不能加入NaCl的原因是
             

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