四氧化三鐵是一種重要的多功能無機物質。實驗室以工業綠礬（主要成分FeSO₄?7H₂O）為原料模擬制備四氧化三鐵的流程如下：
【查閱資料】
①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③獲得Fe₃O₄的反應原理為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄+4H₂O
（1）制取氧氣：實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，反應的化學方程式為：

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。結合實驗原理從如圖中選擇該反應的最佳發生裝置為

D

D

（填序號）。
?
（2）生產流程：

制備過程：
步驟一：將綠礬研磨之后加入50-80℃的熱水溶解，然后過濾；
步驟二：向濾液中加入適量氫氧化鈉溶液；
步驟三：控制合適條件，緩慢通入一定量氧氣，充分反應后，得到大量沉淀；
步驟四：將沉淀過濾出后，洗滌，干燥，得到產品Fe₃O₄。
①溶解時，需用50℃至80℃的熱水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是

在50℃-80℃時，FeSO₄的溶解度較大，有利于溶解更多，提高產率

在50℃-80℃時，FeSO₄的溶解度較大，有利于溶解更多，提高產率

。
②過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

漏斗

等。
③步驟二中所發生的反應方程式為：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

。
④步驟三中需控制“一定量氧氣”，不能通足量氧氣的原因是

防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃（合理即可）

防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃（合理即可）

。
⑤步驟四中洗滌之后，檢驗是否洗凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入足量

BaCl₂溶液，若無明顯現象，則表明沉淀已洗凈（合理即可）

BaCl₂溶液，若無明顯現象，則表明沉淀已洗凈（合理即可）

（請補充完整后續過程）。