2023年江蘇省無錫市新吳區中考化學適應性試卷
發布：2024/6/6 8:0:9
一、選擇題（本題包括20小題，每只有1個正確選項。1-10每題1分，11-20每題2分，共30分）
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1．2023年3月，“三星堆”遺址考古又發掘出大量青銅器。火法煉銅主要發生的反應為Cu2S+O2
2Cu+SO2↑，該反應的基本類型是（ ）高溫組卷：14引用：2難度：0.6 -
2．人體中含量最高的元素是（ ）
組卷：58引用：4難度：0.5 -
3．變化觀念是化學學科核心素養之一，下列變化中，屬于化學變化的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.7 -
4．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）
組卷：184引用：9難度：0.9 -
5．下列有關加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是（ ）
組卷：1561引用：50難度：0.7 -
6．下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.6 -
7．反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸（HClO）可殺死自來水中的細菌，起到消毒的作用。下列敘述正確的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.5 -
8．在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.5 -
9．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的結構示意圖如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
組卷：72引用：6難度：0.6
第Ⅱ卷;非選擇題（共50分）
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27．四氧化三鐵是一種重要的多功能無機物質。實驗室以工業綠礬（主要成分FeSO4?7H2O）為原料模擬制備四氧化三鐵的流程如下：
【查閱資料】
①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度：
②Fe（OH）2易氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
③獲得Fe3O4的反應原理為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
（1）制取氧氣：實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，反應的化學方程式為：。結合實驗原理從如圖中選擇該反應的最佳發生裝置為（填序號）。
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（2）生產流程：
制備過程：
步驟一：將綠礬研磨之后加入50-80℃的熱水溶解，然后過濾；
步驟二：向濾液中加入適量氫氧化鈉溶液；
步驟三：控制合適條件，緩慢通入一定量氧氣，充分反應后，得到大量沉淀；
步驟四：將沉淀過濾出后，洗滌，干燥，得到產品Fe3O4。
①溶解時，需用50℃至80℃的熱水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是。
②過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、等。
③步驟二中所發生的反應方程式為：。
④步驟三中需控制“一定量氧氣”，不能通足量氧氣的原因是。
⑤步驟四中洗滌之后，檢驗是否洗凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入足量（請補充完整后續過程）。組卷：29引用：1難度：0.5 -
28．燃燒是人類最早利用的化學反應之一，燃燒與人類的生活以及社會的發展有著密切的關系。
Ⅰ.認識燃燒
（1）酒精、煤、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現象是（填字母序號）。
a.發光
b.產生有刺激性氣味的氣體
c.放熱
d.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
（2）寫出天然氣（主要成分是CH4）完全燃燒的化學方程式：。
Ⅱ.探究燃燒的條件及質量變化
（3）某小組同學按下列實驗步驟開展探究。
步驟1：按圖組裝裝置，檢查裝置氣密性；
步驟2：室溫下，在錐形瓶中裝入細沙和白磷，充滿CO2（密度為1.997g/L），稱量裝置總質量為m1g；
步驟3：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現象；
步驟4：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約，50 mLO2 （密度為1.429g/L），再關閉K1和K2，稱量裝置總質量為m2g；
步驟5：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現象：
步驟6：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質量為m3g。
①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現象是。
②m1、m2、m3的大小關系是。
Ⅲ.再探鐵的燃燒
（4）查閱文獻：顆粒直徑為20-30nm的鐵粉，在空氣中會發生自燃生成氧化鐵。結合已有知識，分析影響鐵燃燒的因素有、等。
（5）鐵和碳可以形成一系列的鐵碳化合物，化學式可以用FexC表示。將9g某鐵碳化合物在氧氣流中完全反應，得到2.2gCO2，試通過計算確定該鐵碳化合物FexC的化學式 （請寫出計算過程）。組卷：56引用：2難度：0.5