合理控制、利用燃煤排放的CO₂、SO₂、CO是優化環境的有效途徑。
（1）CO₂生產甲醇方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-bkJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-dkJ?mol^-1。
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

3

2

b+2c-a-d）kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

3

2

b+2c-a-d）kJ?mol^-1

。
（2）工業生產中用SO₂為原料制取硫酸

①利用原電池將SO₂轉化法，如圖（a）所示，則負極的電極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

。
②電解Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃法，如圖（b）所示，則陽極反應式

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

。
（3）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，工業上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）的反應制備。根據圖（c）、圖（d），回答下列問題：

①該反應的正反應是

放

放

熱反應（填“放”或“吸”）。
②0～6min內，反應的平均速率v（Cl₂）=

0.15 mol?L^-1?min ^-1

0.15 mol?L^-1?min ^-1

；該溫度下的平衡常數為

30

30

。
③若恒溫恒容時，在第7min向體系中加入這三種物質各2mol,則平衡

向右

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
④若恒溫恒壓時，初始投料濃度為c（Cl₂）=0.7mol?L^-1、c（CO）=0.5mol?L^-1、c（COCl₂）=

0.5

0.5

mol?L^-1，最終達到化學平衡時，Cl₂的體積分數與上述第6min時的相同。
⑤第nmin反應溫度表示為T（n），則：T（8）

＜

＜

T（15）（填“＞”、“＜”或“=”）。